Ácidos Hidrácidos

Los ácidos hidrácidos se Forman por la combinación de un no metal que trabaja con su valencia negativa (-) y el hidrógeno que trabaja con su valencia positiva (+)

Formulación: Para formular los ácidos hidrácidos se pone el hidrógeno(H con val. 1) + el no metal (con la Val.(-) ya para hacer toda la combinacion se pasa se pasa la valencia del no metal al hidrógeno y viceversa

Ejemplo: 

H + S como el azufre trabaja con valencia -2 al formular quedaría así( H1+ S-2) y al combinarla queda así    H2S

NOMENCLATURA

Casos Especiales 

Los ácidos hidrácidos se Forman por la combinacion de un no metal que trabaja con su valencia negativa (-) y el hidrógeno que trabaja con su valencia positiva (+) de la 3 y 4 familia

Formulación: Para formular los ácidos hidrácidos se pone el hidrógeno(H con val. 1) + el no metal (con la Val.(-) que le corresponde

NOMENCLATURA 

EJEMPLO DE LA 3 FAMILIA  

EJEMPLO DE LA 4 FAMILIA  

Ácidos Oxácidos

los oxácidos son la combinación de los óxidos de los no metales, a excepción del Cr y el Mn, con 1, 2 ó 3 moléculas de agua

Nomenclatura

 Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes

Halógenos  (VII A)	+1, +3, +5, +7
Anfigenos  (VI A)	+2,+4, +6
Grupo do Nitrogenoides  (V A)	+3, +5
Grupo do Carbonoides (IV A)	+4

Para nombrar estos ácidos, usamos la misma tabla que con los óxidos. Pero esto va a depender de la valencia del elemento:

  

Sales Oxisales

OXISALES NEUTRAS.- Podemos considerarlas procedentes de uniones entre cationes metálico y aniones poliatómicos.

    








CATIÓN (+)        +        ANIÓN (-)                                       OXISALES NEUTRAS

      2+                                  2-

     Ca                  +            SO₄                  >>                   CaSO₄  (Sulfato de Calcio)

      1+                                  1-

      Ag                 +              NO₃                 >>                 AgNO₃  (Nitrato de Plata)

      3+                                   3-                

     2Al                 +             3CO₃                >>                Al₂(CO₃)₃ (Carbonato de Aluminio)

• También resulta de la neutralización de un ácido oxácido con un hidróxido. 

EJEMPLO:

REACCIÓN: 
                                    Oxoácido + Hidróxido                                 Oxísales Neutras

Fórmula Molecular   

                        H₂SO₄    +     Ca (OH)₂              >>                 SO₄Ca  +    2H₂O

Fórmula Desarrollada

                      

                           >    H          >             HO

             SO₄                         +                              >  Ca         >>            2H₂O   +    SO₄Ca

                           >    H           >            HO  

NOMENCLATURA: La sistemática expresa el nombre del anión que la origina y la valencia del no metal seguido del nombre metal.

EJEMPLO:

          
           
           KClO₃    (Clorato de Potasio)

• En la práctica se utiliza la sistemática simplificada que consiste en suprimir prefijos y valencias siempre que no lleve a confusión.

EJEMPLO:

          KClO₃    (Trioxo Clorato (V) de Potasio)

• La funcional cambia las terminaciones OSO e ICO del oxácido, por ITO y ATO respectivamente, indicando después las características del metal.

          Sulfito Ferroso    (FeSO₃)

          Sulfato Férrico    Fe₂(SO₄)₃

OXISALES ÁCIDAS.- Se llaman así aquellas sales que contienen átomos de hidrógeno en su molécula, esto se debe a que los ácidos con más de un hidrógeno no ceden todos ellos con igual facilidad, por lo que existen aniones con átomos de Hidrógeno que dan lugar a esta clase de Sales; los átomos de Hidrógeno del Anión pueden ser desplazados por cationes metálicos provenientes de hidroxilos.

REACCIÓN:        
                                     Oxoácidos  +   Hidróxido              Oxisales Ácidas

Forma Molecular

                  PO₄ + K(OH)               >>             PO₄H₂K     +     H₂O    (Fosfato Ácido de Potasio)

                    (Reactivos)                                                                (Productos)

NOMENCLATURA: Se antepone el número de Hidrógenos al nombre de la Sal Neutra, si es más de uno se utiliza prefijos (Di, Tri) que indiquen la cantidad de átomos de hidrógenos. Ejemplo: KH₂PO₄ Di Hidrógeno Fosfato (V) de Potasio

• La funcional las identifica en la misma forma que las Sales Halógenas Ácidas.

OXISALES BÁSICAS.- Son sales doble que llevan incluido aniones (OH), en su molécula, teóricamente se las puede formular de la combinación de oxoácidos con hidróxidos metálicos teniendo en cuenta que el compuesto alcalino sea mayor en concentración al ácido.

REACCIÓN: 
                                    Oxoácidos    +     Hidróxidos        >>           Oxisales Básicas

Fórmula Molecular

            SO₄H₂    +    Al(OH)₃                       >>                             (SO₄)(OH)Al  +  2H₂O

                   (Reactivos)                                                                      (Productos)

Fórmula Desarrollada

                               H           OH  >>

             SO₄          H    +     OH  >>        Al             >>              2H₂O    +    AlSO₄(OH)

                                             OH  >>

                        (Reactivos)                                                     (Productos)

NOMENCLATURA: La sistemática antepone la palabra hidroxi (cuantitativamente) al nombre de la Sal neutra

EJEMPLO:

OXISALES MÚLTIPLES.- Al igual que las sales halógenas múltiples (dobles y mixtas); que se caracterizan por llevar dos o más de un anión (2 radicales), o más de un catión (2 metales) en su molécula.

OXISALES DOBLES.- Se forman de la reacción total de los ácidos oxácidos con dos hidróxidos metálicos (diferentes); teniéndose en cuenta que los hidrógenos del ácido se neutralizan con los oxidrilos del hidróxido.

REACCIÓN:    
                               Ácido Oxácido     +     2 Hidróxidos                   Oxisal Doble.

             >       H            >            HO - Na

SO₄                              +                                      _>>                            2H₂O+KNaSO₄

             >       H            >            HO- K                                        (Sulfato de Sodio y Potasio)

                        (Reactivos)                                                                    (Productos)

NOMENCLATURA: Preferentemente se le da prioridad a la funcional nombrando el radical; y a continuación los elementos metálicos en forma ordenada.

EJEMPLO:

Fosfato de Amonio y de Zinc

              >    H         >               HO  - NH₄

PO_{4      >}     H         +               HO  - Zn                    >>                   3H₂O+ZnNH₄PO₄

              >     H        >               HO

                         (Reactivos)                                                                   (Productos)

OXISALES MIXTAS.- Son compuestos formados por reacción total de hidrógenos de dos ácidos Oxácidos (diferentes) con los oxidrilos de un hidróxido metálico.

REACCIÓN:     
                                  2 Ácidos Oxácidos     +     Hidróxidos           Oxisal Mixta.

Nitrato, Carbonato de Aluminio.

NO₃    >   H     >        OH

CO₃    >   H  +           OH      >>     Al                    >>           3H₂O+Al(NO₃)(CO₃)

                 H      >       OH

                    (Reactivos)                                                                        (Productos)  

NOTA: Se pueden formular teóricamente sales múltiples con 2 o más aniones y cationes.

EJEMPLO:

                                                                                                               3+  1+      3-       2-

Silicato Per Fostato Áurico Di Amónico                                         Au(NH₄)₂(PO₅)(SiO₂)

Di Bromuro – Fluoruro – Sulfato (Vi) de Penta Potasio                       K₅Br₂F(SO₄)

Ioduro Bromuro Sulfato (Vi) de Plata, Cuproso, Mercúrico.          Ag Cu Hg I Br (SO₄₎