miércoles, 9 de julio de 2014
OBJETIVO
martes, 8 de julio de 2014
Elementos familias grupos y periodos
Elementos químicos
Un elemento químico
es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.
En su forma más
simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo
pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando
este pueda desplegar distintas masas atómicas
Grupos
-Grupo 1 (IA): los metales
alcalinos
-Grupo 2 (IIA): los metales
alcalinotérreos
-Grupo 3 al Grupo 12: los metales de
transición , metales nobles y metales mansos
-Grupo 13 (IIIA): los
térreos
-Grupo 14 (IVA): los carbonoideos
-Grupo 15 (VA): los nitrogenoideos
-Grupo 16 (VIA): los calcógenos o
anfígenos
-Grupo 17 (VIIA): los halógenos
-Grupo 18 (VIIIA): los gases
nobles
Periodos
Las filas
horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El número de niveles
energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está
dividido en distintos subniveles.
Familias y propiedades
Colocados en orden creciente de número atómico, los
elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias
o grupos. Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia
poseen la misma configuración
electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas.
Enlaces
Enlaces covalentes
Un enlace covalente entre
dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para
alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel
La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente
Enlaces covalentes
Enlaces polar
Cuando un mismo átomo aporta
el par de electrones, se dice que el enlace covalente es dativo.
Enlace no polar
Se forma
entre átomos iguales o diferentes, y la diferencia de electronegatividad debe
ser cero o muy pequeña (menor que 0,4).
Enlace iónico
En Química o tecnología, un enlace iónico o electrovalente es la
unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre losiones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro
Enlace metálico
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene
unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una
nube) de los metales entre sí.
Oxidos Basicos e Hidroxidos
son compuestos binarios formados por oxigeno
y un elemento metalico
metal+oxigeno= oxido básico
se pueden crear con todos los elementos menos con los gases nobles puntos que se deben observar al momento de
crear oxidos básicos.
valencia: capacidad que tiene un elemento
para combinarse
electro-valencia: numero de electrones que un átomo cede o gana en una unión ionica
covalencia: numero de electrones que un átomo
comparte en una unión química covalente
Los hidróxidos son
compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un
elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). Se
trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son
idénticas a las de los compuestos binarios.
metal+grupo hidróxido (OH-)
Formulación de los hidróxidos
La fórmula general de los hidróxidos
es del tipo X(OH)n, siendo el número de iones igual que el
número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas
sea cero.
Nomenclatura de los hidróxidos
Los
hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura
de stock así como la nomenclatura sistemática.
Nomenclatura
tradicional:
la nomenclatura tradicional
comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la
valencia con la que actúa:
Mg+2 + (OH)-1 » Mg(OH)2:
hidróxido magnésico
Nomenclatura de stock:
en la nomenclatura de stock comienza con la
palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en
números romanos entre paréntesis.
HgOH: hidróxido de mercurio (I)
Nomenclatura sistemática:
en la nomenclatura sistemática se anteponen
los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.
Ejemplos:
Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño
Óxidos Ácidos
Los óxidos son compuestos binarios formados
por combinación química del oxígeno con otro elemento. En la naturaleza,
muchos elementos metálicos y no metálicos se encuentran formando óxidos.
Artificialmente, los óxidos se forman generalmente
a altas temperaturas.
En este artículo veremos lo siguiente:
1. Óxidos
básicos, formado por el oxígeno y un metal.
Óxidos dobles, compuestos formados por la unión de dos óxidos diferentes, pero del mismo elemento metálico.
Óxidos dobles, compuestos formados por la unión de dos óxidos diferentes, pero del mismo elemento metálico.
2. Óxidos ácidos ó anhídrido, formado
por el oxígeno y un no metal.
Elementos Anfóteros
Los elementos anfóteros son aquellos que pueden
formar óxidos y anhídridos. Veamos la tabla para saber cuáles son:
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